问：液氨储罐区的气氨如何回收较好
- 答：可使用无动力氨回收的办法；原理如下:无动力氨回收装置，利用低温技术，在不增加外在能量消耗的情况下，将驰放气中的氨提取出来，制成成品液氨，增加驰放气中氨的附加值，并且解决了稀氨水对环境的污染问题，该装置是一套节能增效液弯誉的环保项目。流程简述 来自合成岗位氨槽驰放气，进入第一换热器与第一、第二氨分离来的液氨以及能量转换器出口来的冷气换热后，温度降至-20℃左右进入第一分离器，分离部分液氨，然后去第二换热器与能量转换器来的冷气体换热，温度降至-40℃左右，进入第二分离器分离液氨，一、二分离器分离下来的液氨同时进入第一换热器，吸热气化成氨气去增压机，增压后去冰机进口。 来自合成岗位的塔后放空气，经冷凝塔换热后出来进入氨冷器，温度降至-20℃左右进入冷闹段凝塔分离液氨，分离氨后经过换热，进入缓冲器，再进入能量转换器膨胀制冷，温度降至-65℃左右，进入第二换热器，换热后同氨分离器2来的驰放气混合进入第一换热器，气体出来后进入等压氨回收塔净氨，氨含量降至5PPM，进入变压吸附提H2装置。 设计原理利用合成氨系统塔后放空气的压力能，通过氨回收专用能量转换器膨胀，输出外功，从而消耗了放空气本身的内能，获得最大的绝热焓降，使驰放气的温度迅速降温到-40~60。C左右。由于驰放气各组分沸点不同，气态氨被液化而分离出来。装置特点：1、 整个装置流程设计紧闹耐凑，占地面积小，设备布置合理，操作方便。2、 能量转换器采用氨回收专利产品，效率高、抗干扰能力强、障碍率低、不易损坏、运行可靠。3、 选用高效分离设备和换热设备。4、 装置技术先进，运行可靠、无污染、维修方便。 回收氨后的工艺指标：1、 压力1.5 Mpa。2、 放空气氨含量≤1%。3、 驰放气氨含量≤2%。4、 能量转换器鼓风压力0.05 Mpa。5、 放空气和驰放气出水洗塔后氨含量≤5PPM。 查看原帖>>
- 答：气氨送冷冻系统，不用额外设备投资，且能补充冷冻氨消耗，相比来说经济一些，但液氨储罐的气碧闷升氨量不罩神清楚，与冷冻系统相连，要考虑到冰机负荷悔老、冰机进口压力、冷冻负荷等问题。个人觉得，此法不宜气量过大。而采用压缩气氨冷凝回收，虽加大了成本，但要容易控制些 查看原帖>>
- 答：还有一点：氨罐气和放空气中的氢有不历举少，当将其完全回收后，用于最简单塌世的回用制造氨，就可将全年的氨产量提高3%，因此应当再回收氢。而要再回收氢，就不能直接压缩制氨了。 查看原帖>团烂肢>
- 答：如果现有合成冷冻系统还有富余，肯让族定是采用现有冷冻系统回收为宜，最好就不要第二友漏方案。如果现有冷冻系统负荷已饱满，那就只有新增一套螺杆压缩机将压缩后的气氨冷凝后返回到储罐，以达到回好滑烂收的目的。 查看原帖>>
问：实验室氨气的原理,装置,收集及检验
- 答：加热固体铵盐和碱的混合物
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O[2]
反应装置：固体+固体加热制气体装置罩渣。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。
净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。
收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3.
注意事项：
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。
实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
用试管收集氨气谈闷烂要堵棉花。因为NH3分子含漏微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气的污染。
实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。
望采纳，O(∩_∩)O谢谢~~~ - 答：实验制备
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用肢弊氮行橘化物易水解的特性制备 [4] ：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）=加热= 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速历带族制得氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气
问：收集氨气的三种装置图
- 答：收集氨气的三种装置图如下：
1、氮化物制取氨气的方法：
反毁毕态应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O，这种方法一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。
2、加热固体铵盐和碱的混合物制取氨气：
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精数卜灯、铁架台(带铁夹)等。净化装置：用碱石灰干燥。
收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
3、浓氨水中加固态碱性物质制取氨气法纤源：
反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-，加入固态碱性物质(如CaO，NaOH，碱石灰等)，消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3·H2O的分解。
以上为收集氨气的三种装置图。
